Concentraciones y disoluciones

En la siguiente publicación les mostraremos un experimento casero con agua y vinagre, con los materiales necesarios y el procedimiento, acompañado de fotos. Igualmente calcularemos el porcentaje de concentración del vinagre utilizando las fórmulas necesarias.

Además les mostraremos algunas definiciones para que puedan tener una mayor comprensión del tema.

Disolución: Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Concentración: proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está. 

• Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
• Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
• Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución regresa a ser saturada; esto se debe a que se mezclaron.

MATERIALES

1. Agua
2. Vinagre
3. Vasos transparentes
4. Colorante (opcional)
5. Recipiente medidor de mL

Paso 1. Agregar 200 ml de agua en cada vaso

Paso 2. Agregar 10 ml de vinagre al primer vaso, ir agregando de 15 en 15 ml de vinagre a los demás vasos de tal manera que el último llegue a tener 85 ml de vinagre

Paso 3. Agregar colorante de menor a mayor intensidad para ejemplificar la concentración de vinagre

OBSERVACIONES

Todos los vasos tienen la misma cantidad de solvente, que son los 200 ml de agua. La cantidad de soluto aumenta en cada vaso, por tanto, el volumen de la solución también aumenta. La concentración del vinagre en cada vaso es diferente, va de menor a mayor porcentaje.

CÁLCULOS

1. Soluto= 10 ml de vinagre
Solvente= 200 ml de agua
Solución= 210 ml
% v/v= 10/210 x100
% v/v= 4.7%

2. Soluto= 25 ml de vinagre
Solvente= 200 ml de agua
Solución= 225 ml
% v/v = 25/225 x100




% v/v= 11.11%

3. Soluto= 40 ml de vinagre
Solvente= 200 ml de agua
Solución= 240 ml
% v/v= 40/240 x100
% v/v= 16.6%

4. Soluto= 55 ml de vinagre
Solvente= 200 ml de agua
Solución= 255 ml
% v/v= 55/255 x100
% v/v= 21.5%

5. Soluto= 70 ml de vinagre
Solvente= 200 ml de agua
Solución= 270 ml
% v/v= 70/270 x100
% v/v= 25.9%

6. Soluto= 85 ml de vinagre
Solvente= 200 ml de agua
Solución= 285 ml
% v/v= 85/285 x100
% v/v = 29.8%

FOTOS DEL EXPERIMENTO

En conclusión, es importante conocer qué son las disoluciones y sus características, ya que las mezclas se encuentran en todos los aspectos de nuestra vida, y además las propiedades de las disoluciones y las fórmulas que se relacionan con estas son la base de problemas químicos más complejos que se verán mas adelante, no olviden dejar su comentario y compartir esta entrada si les fue útil, ¡hasta la siguiente entrada!

- Pierre -

Bibliografía: 

Anónimo. (2015). Concentración. Abril 7, 2017, de Wikipedia Sitio web: https://es.m.wikipedia.org/wiki/Concentración

Anónimo. (2016). Disolución. Abril 7, 2017, de Wikipedia Sitio web: https://es.m.wikipedia.org/wiki/Disolución#Disoluciones_Emp.C3.ADricas