Antes que nada deben saber que la fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera e que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluo su distribución en el espacio. La fórmula química permite determinar la composición procentual de cada elemento en una sustancia compuesto. Los porcentajes así obtenidos son una expresión de la ley de la composición definida.
Fórmula mínima (o empírica)
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.
Por ello, a veces, se llama fórmula mínima y se representa con "fm". Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.
Paso 1
Divide el porcentaje de cada elemento entre la masa atómica del mismo.
K = 26.57 % / 39 = 0.68
Cr = 35.36 % / 52 = 0.68
O = 38.07 % / 16 = 2.38
Paso 2
Los cocientes encontrados se van a dividir entre el más pequeño de todos.
K = 0.68 / 0.68 = 1
Cr = 0.68 / 0.68 = 1
O = 2.38 / 0.68 = 3.5
*En este caso se multiplicarán todos los cocientes por dos, debido a que un de ellos tiene .5
K = 0.68 / 0.68 = 1*2 = 2
Cr = 0.68 / 0.68 = 1*2 = 2
O = 2.38 / 0.68 = 3.5*2 = 7
Paso 3
El resultado de las divisiones será el subíndice de la fórmula.
K = 2
Cr = 2
O = 7
La fórmula empírica es: K2Cr2O7
Fórmula molecular
Es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. También se llama fórmula verdadera porque representa exactamene el número de partículas de cada elemento que el compuesto posee.
Ejemplo
Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:
Na = 19.3 %
S = 26.9 %
O = 53.8 %
Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.
Paso 1
Encuentra la fórmula mínima del compuesto.
Divide el porcentaje de cada elemento entre la masa atómica del mismo.
Na = 19.3 % / 23 = .8
S = 26.9 % / 32 = .8
O = 53.8 % / 16 = 3.3
Paso 2
Los cocientes encontrados se van a dividir entre el más pequeño de todos.
Na = 0.8 / 0.8 = 1
S = 0.8 / 0.8 = 1
O = 3.3 / 0.8 = 4
Paso 3
El resultado de las divisiones será el subíndice de la fórmula.
Na = 1
S = 1
O = 4
La fórmula empírica es: NaSO4
Paso 4
Divide el peso molar real entre el peso de la fórmula mínima.
n = 238 / 119 = 2
Paso 5
Multiplica la fórmula mínima por el cociente anterior.
FM = 2 NaSO4
La fórmula molecular es: Na2S2O8
Esperamos que hayan comprendido la explicación y sus dudas se hayan aclarado, esto esmuy importante debido a que es un tema de vital importancia en la química y nos interesa que tú puedas aprender y repasar. No olviden dejar su opinión en los comentarios. ¡Amen lo química y... ¡nos leemos!
Fórmula mínima (o empírica)
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.
Por ello, a veces, se llama fórmula mínima y se representa con "fm". Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.
Ejemplo
Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:
K = 26.57 %
Cr = 35.36 %
O = 38.07 %
Encuentra la fórmula mínima del compuesto.
Divide el porcentaje de cada elemento entre la masa atómica del mismo.
K = 26.57 % / 39 = 0.68
Cr = 35.36 % / 52 = 0.68
O = 38.07 % / 16 = 2.38
Paso 2
Los cocientes encontrados se van a dividir entre el más pequeño de todos.
K = 0.68 / 0.68 = 1
Cr = 0.68 / 0.68 = 1
O = 2.38 / 0.68 = 3.5
*En este caso se multiplicarán todos los cocientes por dos, debido a que un de ellos tiene .5
K = 0.68 / 0.68 = 1*2 = 2
Cr = 0.68 / 0.68 = 1*2 = 2
O = 2.38 / 0.68 = 3.5*2 = 7
Paso 3
El resultado de las divisiones será el subíndice de la fórmula.
K = 2
Cr = 2
O = 7
La fórmula empírica es: K2Cr2O7
Fórmula molecular
Es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. También se llama fórmula verdadera porque representa exactamene el número de partículas de cada elemento que el compuesto posee.
Ejemplo
Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:
Na = 19.3 %
S = 26.9 %
O = 53.8 %
Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.
Paso 1
Encuentra la fórmula mínima del compuesto.
Divide el porcentaje de cada elemento entre la masa atómica del mismo.
Na = 19.3 % / 23 = .8
S = 26.9 % / 32 = .8
O = 53.8 % / 16 = 3.3
Paso 2
Los cocientes encontrados se van a dividir entre el más pequeño de todos.
Na = 0.8 / 0.8 = 1
S = 0.8 / 0.8 = 1
O = 3.3 / 0.8 = 4
Paso 3
El resultado de las divisiones será el subíndice de la fórmula.
Na = 1
S = 1
O = 4
La fórmula empírica es: NaSO4
Paso 4
Divide el peso molar real entre el peso de la fórmula mínima.
n = 238 / 119 = 2
Paso 5
Multiplica la fórmula mínima por el cociente anterior.
FM = 2 NaSO4
La fórmula molecular es: Na2S2O8
Esperamos que hayan comprendido la explicación y sus dudas se hayan aclarado, esto esmuy importante debido a que es un tema de vital importancia en la química y nos interesa que tú puedas aprender y repasar. No olviden dejar su opinión en los comentarios. ¡Amen lo química y... ¡nos leemos!
Referencias bibliográficas:
Murillo Gitiérrez, E. & Magdaleno Peñaloza, N.. (2017). Química II. México, Ciudad de México: Umbral.
Osorio Giraldo R. D.. (2015). Fórmula empírica y molecular.
Marzo 3, 2017, de Universidad de Antioquia Sitio web: http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=242
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