Secretos de la Estequiometría Revelados

PROBLEMARIO DE ESTEQUIMETRÍA 

La importancia de los cálculos estequiométricos es que en la fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las química es la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ella respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina, alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles; casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.

PROBLEMARIO DE ESTEQUIOMETRIA.

1. ¿Qué masa de óxido de aluminio se obtiene si reaccionan 54 g de aluminio con suficiente oxígeno? La ecuación química ajustada es la siguiente:

4 Al + 3O2 → 2 Al2O3

Procedimiento:
4Al - 2Al 2(*) O 3(*)

108g - 204gmol

54g - 102g

Resultado: 102g        Relación: masa-masa


2. Para obtener oxígeno en el laboratorio se descompone el clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y dioxígeno (O2), calentando en presencia de un catalizador. ¿Cuántos moles de oxígeno obtendrás si descompones 306 g de KClO3?
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Procedimiento:
2KClO 3(*) - 3O 2(*)
246g - 3 moles
306g - 3.7 moles

Resultado: 3.7 moles     Relación: masa-mol

3. De acuerdo con la siguiente reacción, ¿Qué volumen de oxígeno se consume para quemar 10 g de azúcar? Balancear la ecuación:

C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O

Procedimiento
C 12(*) H 22(*) O 11(*) - 12O 2(*)
342g - 268.8 l
10g - 7.85 l

Resultado: 7.85 litros       Relación: volumen- masa

4. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Procedimiento
K= 26.57
Cr= 35.36
O= 38.07

K= 26.57/39= 0.68/0.68= 1(2)= 2
Cr= 35.36/52 = 0.68/0.68 = 1(2) = 2
O= 38.07/16 = 2.38/0.68 = 3.5(2) = 1

Resultado: (K 2(*) Cr) 2(*) O 7(*)     FÓRMULA MÍNIMA

5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.
6. Considere la siguiente reacción: Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?
2NH3 + CO2 à (NH2)2CO+ H2O

Na= 19.13
S= 26.9
O= 53.8

Na= 19.3/23 = 0.8/0.8 = 1
S= 26.9/32 = 0.8/0.8 = 1
O= 53.8/16 = 3.3/0.8 = 4

P.M= 2NaSO 4(*)
Na 2(*)  S 2(*) O 8(*)


7. La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Procedimiento
2H 2(*) S - 35
68g - 96g
6.8 - 9.6

% rend = 8.2/9.6 x100 = 85.41%


8. La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3,00 g de antimonio y 2,00 g de cloro es de 3,65 g. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? Identifica al reactivo limitante y reactivo en exceso.

Procedimiento
Sb4 - 4SbCl 3(*)
488g - 908g
3 - 5.5g
EXCESO

6Cl 2(*) - 4SbCl 3(*)
420g - 908g
2 - 4.32g
LIMITANTE


% rendimiento = 3.65/4.32 x100 = 84.4


En conclusion la estequiometría es una herramienta crucial para una industria, en el que a partir de una ecuación quimica podemos extraer mucha informacion y establecer relaciones para la optimización de un producto sea jabón, gasolina u otros, ademas una ventaja es que tambien en las ecuaciones se pueden obtener datos de cantidad, de eficiencia y de resultados.

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Bibliografía
Anónimo. (2015). Estequiometría. Marzo 8, 2017, de Profesor en Línea Sitio web: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html
Anónimo. (2012). Importancia De Los Calculos Estequiometricos. Marzo 8, 2017, de BuenasTareas Sitio web: http://www.buenastareas.com/ensayos/Importancia-De-Los-Calculos-Estequiometricos/4064139.html

Publicado el 04/03/17

Editado 09/03/17